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cíclicas. Pero esto sucederá únicamente cuando los tetraedros 

 se unan de modo que la línea que pasa -por sus centros de 

 gravedad sea poligonal, regular, plana y convexa, lo cual nos 

 convendrá admitir para explicar el citado caso de la posición 

 favorecida de algunos autores; pero que en general no podrá 

 suceder cuando se trate de cadenas de más de seis átomos 

 de carbono, porque no tendiendo á cerrarse dichas cadenas, 

 la citada línea poligonal no habrá de ser ni convexa ni plana, 

 en armonía con la teoría de las tensiones de Baeyer, que su- 

 pone que las líneas de fuerza de la afinidad química pueden 

 desviarse de su posición normal para originar tensiones va- 

 riables correspondientes á diferentes grados de estabilidad 

 en la molécula. 



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Una vez sentado el principio de que la igualdad de afini- 

 dad química entre los átomos ha de representarse por igual- 

 dad de distancia entre sus centros de gravedad, veamos 

 cómo la teoría del carbono tetraé- 

 drico falla en la expHcación y repre- 

 sentación de los enlaces múltiples. 

 Dos átomos de carbono que cam- 

 bian entre sí dos valencias, se re- 

 presentan por dos tetraedros con 

 una arista común (fíg.-S.^). Pero no 

 olvidemos que, admitiendo ese es- 

 quema representativo, la saturación 

 recíproca de valencias entre los dos 

 carbonos no se efectúa en línea recta, sino según dos seg- 

 mentos que forzosamente forman un ángulo fijo de 120°, 

 cuya bisectriz es la arista común. Esta saturación oblicua de 

 valencias hace suponer implícitamente que la atracción entre 

 los átomos inmediatos no se efectúa en línea recta y que, 

 neutralizándose del mismo modo los dos pares de valencias 



Figura 3.* 



