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á este aserto que el óxido de metilo rompe casi siempre su 

 cadena entre el primero y el segundo eslabón (contando por 

 cualquiera de sus dos extremos); pero como no sabemos 

 cuál de los grupos CH^ retiene al oxígeno, no podemos 

 asegurar á cuál de ellos estará más próximo dicho ele-» 

 mentó. - 



Como el esquema tetraédrico supone que las valencias del 

 carbono' se ejercen únicamente según las líneas que van 

 desde su centro de gravedad á sus vértices, la única figura 

 representativa del cuerpo que nos ocupa será la figura 6.", en 

 la cual el átomo de oxígeno estaría 

 en un vértice común á las dos tetrae- 

 dros. Pero este vértice común hace 

 suponer que los dos átomos de car- 

 bono cambian entre sí una valencia y //< 

 que el de oxígeno reduce sus dimen- 

 siones á las de un punto matemático. 

 Todo ello nos prueba la imposibilidad 

 de representar en forma estereoquí- 

 mica, conforme á la teoría del carbono tetraédrico, aquellos 

 cuerpos que poseen en su cadena carbonada un elemento 

 divalente intercalado; tal sucede con los éteres óxidos, acé- 

 tales, ortho-éteres, sulfuros de alcohilo, etcétera. Y un razo- 

 namiento análogo nos conduciría á suponer colocado el ni- 

 trógeno de una amina secundaria ó terciaria en el vértice co- 

 mún á dos ó tres tetraedros. 



Fisura e.*" 



* 

 * * 



. Supongamos todavía el caso de un átomo de carbono que 

 satura dos ó tres de sus valencias con un mismo elemen- 

 to (oxígeno ó nitrógeno). Tal sucede con la propanona; 

 QH^-CO-CH.^. El átomo de oxígeno no podemos cplocarlo 

 en el puijto medio -de una arista del tetraedro corresponr 



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