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temperatura anotada, tendremos en gramos la acidez total 

 del líquido problema, referida á uno de éstos dos ácidos. Si 

 el reactivo indicador que se emplee es tres gotas de di- 

 solución de fenoltaleina al 1 por 100, deberá descontarse 

 del gasto de agua de cal 0,1 c. c. por absorción del reactivo. 



En los laboratorios industriales conviene operar siempre 

 con volúmenes iguales de problema, diluidos hasta 30 

 ó 35 c. c. 



En el caso de no disponer de la tabla anterior, hemos 

 deducido una fórmula sencilla que puede aplicarse á cual- 

 quier problema en que se trate de determinar una acidez total 

 referida á un ácido cualquiera. 



Observando la gráfica (fig. 2.^) encontramos gran regula- 

 ridad que representa una ley sencilla para las variaciones en 

 hidrato de calcio comprendidas entre las temperaturas 0° 

 y 30°; es decir, entre las temperaturas que de ordinario 

 ha de alcanzar el agua de cal en los laboratorios. 



Suponiendo que se trate de determinar la acidez total de 

 un líquido con relación al ácido sulfúrico, razonaremos del 

 modo siguiente: disminuyendo la cantidad de hidrato de 

 calcio en el agua de cal á medida que la temperatura 

 aumenta, disminuirá también su valor expresado en ácido 

 sulfúrico; luego cometeremos un error por exceso, tanto 

 mayor cuanto más elevada sea la temperatura, si tomamos 

 por resultado el de multiplicar el número de centímetros cú- 

 bicos de agua de cal gastados en la neutralización, por 

 el valor en ácido sulfúrico á que equivale un centímetro 

 cúbico á la temperatura de 0°; pero llegaremos á un número 

 que representará un valor exacto, si restamos del producto 

 anterior una corrección dada en función de la temperatura 

 del volumen del agua de cal gastada para neutralizar, y de 

 una constante que será distinta según el ácido de que se 

 trate. 



Esta constante será un número que representará la dismi- 

 nución que por centímetro cúbico sufre el valor del agua de 



