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cibiéndose de la relación o dependencia que existe entre la 

 presión osmótica y las densidades para disoluciones de la 

 misma substancia, Pfeffer, aprovechando las propiedades 

 descubiertas por Traube en el precipitado de ferrocianuro 

 de cobre, consigue la formación de células artificiales, en 

 las que, suprimida la exósmosis con la difusión molecular 

 que le acompaña, subsiste sólo el flujo endosmótico ínte- 

 gro, que le permitió efectuar medidas más precisas y esta- 

 blecer que la presión osmótica, para una misma substancia, 

 varía proporcionalmente con la concentración. Al mismo 

 tiempo vio de una manera terminante y clara la influencia 

 de la temperatura. 



De Vries funda el método plasmolitico o diferencial, y con 

 gran sencillez, partiendo de disoluciones cuya presión os- 

 mótica se conoce, determina por comparación la que a otras 

 corresponde; prepara disoluciones isotónicas o isosmóticas 

 de diversas substancias; refiere su concentración al peso 

 molecular y deduce que las disoluciones isotónicas de cuer- 

 pos no electrólitos son también isomoleculares, o lo que es 

 igual: todas las moléculas de cuerpos no electrólitos ejercen 

 en disolución la misma presión osmótica, ley de trascenden- 

 tal importancia que también fué encontrada por Hambur- 

 ger y otros investigadores. 



En este estado las cosas, aparece van't Hoff, y en un mo- 

 mento de sublime inspiración compara las disoluciones con 

 los gases, descubre sus analogías y establece la igualdad 

 entre las presiones osmótica y gaseosa, demostrando que la 

 fórmula P V = R T se aplica a los cuerpos disueltos lo 

 mismo que a los gases, sin necesidad de modificar el valor 

 de la constante R, siempre que se consideren disoluciones 

 diluidas en grado suficiente. 



Nuestro punto de partida es el marcado por esta fase, y 

 sin entrar en la crítica y discusión de las teorías que se han 

 emitido acerca del mecanismo de la osmosis, de los proce- 

 dimientos directos o indirectos propuestos para medir la 



