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La introducción del criterio de Morse, así como el aumen- 

 to que correspondiera al pasar de o a 20 ó 25°, para ha- 

 cer los resultados de Berkeley y Hartley comparables con 

 los del cuadro anterior, no modificaría en nada las conclu- 

 siones fundamentales que el examen de estas series de va- 

 lores permiten deducir, aun habida cuenta de los errores 

 que al método experimental, utilizado por los citados físi 

 eos, puedan afectar. 



Puede, pues, admitirse la fórmula de van't Hoff en el 

 caso del azúcar de caña para concentraciones inferiores a 

 la normal en peso, ya que las diferencias entre los valores 

 calculados para la presión osmótica y los experimentales 

 son pequeñas, y lo mismo pueden derivar de la imperfec- 

 ción de ella que de los métodos de trabajo; pero como se 

 ve, son poco extensos los límites de aplicación para que 

 pueda considerarse como resumen de una teoría general de 

 las disoluciones, aun suponiendo que para otras substancias 

 no sea de aplicación más restringida. Se impone, en conse- 

 cuencia, la necesidad de hallar una expresión de mayor am- 

 plitud en sus aplicaciones, y si posible fuera, la que resu- 

 ma de una manera general a todas las disoluciones, cual- 

 quiera que sea su concentración. 



Las primeras tentativas realizadas en este sentido fueron 

 conducidas por una senda análoga a la seguida para modi- 

 ficar la ecuación de Clapeyron PV = RT, característica de 

 los gases reales; pero sólo aplicable al caso teórico de un 

 gas perfecto, por ser resultado de las leyes Boyle-Mariotte 

 y Gay-Lussac, cuyo significado, alcance y grado de exacti- 

 tud es de sobra conocido. Y no debe causar sorpresa ver 

 encauzados los esfuerzos con esa orientación, porque dada 

 la sorprendente analogía que se reconoce entre las disolu- 

 ciones diluidas y los gases, ¿no era de esperar pudiera apli- 

 carse la fórmula de van't Hoff a las disoluciones concentra- 

 das, modificándola convenientemente, como se hace con la 

 de los gases cuando se consideran sometidos a fuertes pre- 



