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revelados por la experiencia, convirtiendo así la ecuación 

 de estado de los gases perfectos o ideales en fórmula prác- 

 tica de los gase reales, sumó sus esfuerzos con los de sus 

 antecesores, y en 1879 vio el sabio holandés coronados sus 

 desvelos por el éxito, llegando para todos los gases a la 

 ecuación 



( P + "v^) (v - b) = RT ' 



en donde a y b son coeficientes particulares propios de 

 cada gas, conservando R el mismo valor que en la fórmula 

 de Clapeyron (1). Esta ecuación, que expresa aproximada- 



(1) Puede expresarse esta constante por números muy distintos, 

 según sean las unidades de peso, volumen y presión que se adopten. 

 Para un kilogramo de gas, midiendo el volumen en metros cúbicos y 

 la presión en kilogramos, se tendrá: Un kilogramo de aire en condi- 

 ciones normales de presión y temperatura representa 0m 3 ,7733, y 

 como la presión sobre l m2 es 10333 kilogramos, 



„ 10333 x 0,7733 



R = "27T = 29 > 27 



y para un gas cualquiera expresando por D su densidad 



' 29,27 

 R = -¿— (a) 



Considerando un gramo-molécula de cualquier gas, tomando el 

 volumen en litros y la presión en atmósferas, se obtiene el mismo va- 

 lor para todos. 



1 x 22,384 

 R= 27Y = 0,08199 (b) 



y también 81,99, o sea, en números redondos, 82 (cifra que más ade- 

 lante ha de utilizarse), si el volumen se expresa en centímetros 

 cúbicos. 



Finalmente, expresando el volumen del gramo-molécula en centí- 

 metros cúbicos, y la presión en gramos por centímetro cuadrado, 



1033,3 x 22384 

 R= ^73 = 84723. (c) 



