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mente los resultados de la experiencia, aplicándose con 

 igual suerte al estado líquido, resulta como corolario obli- 

 gado de la teoría cinética combinada con la atracción de las 

 moléculas gaseosas, que ya Hirn había previsto como ma- 

 nifestación de la ley de atracción universal (1). 



Volviendo a nuestro particular punto de vista sobre la 

 presión osmótica, recordemos que, adoptando Morse la 

 normalidad en peso para apreciar el grado de concentración 

 de las presiones, introdujo en la fórmula de van't Hoff una 

 corrección que no puede pasar inadvertida. Considera Morse 

 que esta modificación equivale a reemplazar el factor V por 

 el término (V — b), en donde V expresa el volumen de la 

 disolución y b un factor correctivo que introduce en la ecua- 

 ción el volumen de las moléculas de la substancia disuelta. 

 Bogdan, entre otros investigadores, propuso para las diso- 

 luciones fórmulas parecidas a la de Van der Waals. Mas 

 modernamente Berkeley y Hartley, ya mencionados, bus- 

 cando una expresión que se acomodara a las series de in- 

 vestigaciones por ellos efectuadas, modificaron de muy di- 

 versa manera la ecuación de Van der Waals, llegando a la 

 fórmula 



(y- p +Tr)< v - b ) = RT - 



que con gran exactitud encierra las relaciones experimen- 

 tales que ellos mismos habían tenido ocasión de compro- 



(1) Decía Hirn: A causa de la separación relativamente grande 

 que se admite entre las moléculas de los distintos gases, la atrac- 

 ción mutua, que ha de. ser proporcional al cuadrado de las distan- 

 cias, son extraordinariamente débiles cuando de bajas presiones se 

 trata, y su influencia, con tal motivo' no se deja sentir. Pero al dis- 

 minuir el volumen de una manera considerable por el efecto de gran- 

 des presiones, la atracción, débil al principio, se manifiesta después 

 con energía, actuando como una presión interna que aumenta por la 

 aproximación misma, determinando una compresión de la masa ga- 

 seosa mayor a la indicada por la ley. 



