— 197 — 



bar. Los factores — y — que esta ecuación contiene, son 

 V V 2 



correctivos. Expresa el primero la atracción entre las mo- 

 léculas del disolvente y las del cuerpo disuelto; el segundo, 

 la atracción recíproca entre las moléculas del cuerpo di- 

 suelto. 



Sin embargo, tal manera de proceder, no puede conducir 

 al establecimiento de una teoría general de las disoluciones. 

 La ecuación de van't Hoff, notable por su sencillez, marca 

 verdaderamente una época afortunada en la evolución del 

 concepto de presión osmótica; entraña, desde luego, los 

 principios de una genial y meritísima generalización; pero 

 como producto de una deducción termodinámica afirmada 

 sobre hipótesis que no son aceptables en el caso de disolu- 

 ciones concentradas (1), no puede considerarse como resul- 



(1) Razonaba van't Hoff, como es sabido, haciendo recorrer a la 

 molécula de un cuerpo dado, un ciclo isotermo reversible a través de 

 los estados líquido y gaseoso, y calculando los trabajos parciales 

 efectuados, cuya suma debe ser igual a cero, necesariamente. Utili- 

 zaba como proposiciones para este razonamiento, la ley de de Vries 

 y Hamburger y la que Henry formuló en 1803, reconocida siempre 

 como ley física perfectamente exacta. 



Según la primera «Las disoluciones equimoleculares de los cuerpos 

 no electrólitos son isotónicas», o bien «toda molécula que no es elec- 

 trólito ejerce en disolución la misma presión osmótica», ley que, con- 

 siderada como equivalente a la formulada por Avogadro para los ga- 

 ses, implica que la presión osmótica no depende de la constitución 

 química de las moléculas ni de su forma y dimensiones, sino del nú- 

 mero que haya contenidas en el volumen considerado, exclusiva- 

 mente. 



En la ley de Henry Los gases se disuelven en los líquidos propor- 

 cionalmenle a la presión-», que se aplica también a los líquidos disuel- 

 tos, se manifiesta implícitamente la proporcionalidad que existe en- 

 tre la concentración y la tensión del vapor, y, por tanto, con la pre- 

 sión osmótica. De aquí que van't Hoff sentaba en 1885 "para todos 

 los gases o vapores que se disuelven en un liquido cualquiera, según 

 indica la ley de Henry, la presión osmótica es igual a la gaseosa» 



La ley de absorción fué, en consecuencia, la que permitió afirmar 

 que la presión osmótica obedece a las leyes de los gases, constitu- 



