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tado de una teoría general, y todo intento de ponerla en ar 

 monía con los resultados experimentales, en. cuanto la con- 

 centración se eleva, introduciendo en ella factores correcti- 

 vos que satisfagan a particulares investigaciones, puede cali- 

 ficarse de lamentable en el terreno de la ciencia pura, por 

 conducir siempre a comprobaciones parciales, desviando la 

 atención de los generales conceptos y de esas deducciones 

 sintéticas, verdaderos centros de atracción donde conver- 

 gen, obedeciendo a una ley común, fenómenos que, someti- 

 dos a un ligero examen, aparecen sin relaciones mani- 

 fiestas. 



Existe, pues, una razón de carácter puramente matemá- 

 tico que hace inadaptable la ecuación de van't Hoff a las 

 disoluciones concentradas, y como lo han demostrado Bol- 

 dingh, Van Lear y Van der Vaals, tantas veces citado, hay 

 que volver en la deducción termodinámica de la teoría de 

 van't Hoff al punto preciso donde fueron introducidas las 

 hipótesis, para fundamentarlas sobre bases más amplias y 

 generales, al mismo tiempo que se da cabida a nuevos fac- 

 tores que indiscutiblemente se presentan, determinando Una 

 influencia poderosa a medida que las concentraciones se ha- 

 cen mayores. 



El número de compuestos que forma parte de una diso- 

 lución y su estado molecular; las asociaciones posibles y, en 

 general, las variadas combinaciones que entre el disolvente 

 y los cuerpos disueltos pueden establecerse; los cambios de 

 volumen producidos en el momento de realizar las mezclas; 

 los efectos térmicos que la dilución determina; la compresi- 

 bilidad de las disoluciones, etc., etc., son factores que deben 

 tenerse muy presentes en todo momento, porque varían mu- 



yendo al propio tiempo la confirmación experimental de que las subs- 

 tancias en disolución ejercen sobre una pared semi-permeable la 

 misma presión que ejercerían sobre una pared ordinaria, si afectaran 

 el estado gaseoso con igual concentración, y a la misma tempe- 

 ratura . 



