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cho de uno a otro caso, y una ecuación termodinámica com- 

 pleta debe contenerlos todos, no puede ser independiente 

 de ellos. Ciertamente que este camino conduciría a expre- 

 siones complicadísimas, tan difíciles de establecer como de 

 verificar en el terreno práctico; pero se puede demostrar la 

 bondad del procedimiento si para introducir algunas simpli- 

 ficaciones se aplica al caso de disoluciones que pueden lla- 

 marse ideales, de muy difícil, por no decir de imposible rea- 

 lización, dadas las condiciones que han de cumplir. 



Supongamos el sencillo caso de una disolución formada 

 por dos componentes de mixcibilidad perfecta, que conser- 

 van siempre normal el peso molecular, lo que quiere decir 

 que entre ellos no hay reacción ni combinación de ninguna 

 especie, y, por último, admitamos sea incompresible el sis- 

 tema. Designando por P la presión osmótica, igual a la pre- 

 sión adicional que es necesario ejercer sobre la disolución 

 para impedir que el líquido exterior atraviese la membrana 

 semi-permeable y se mezcle con el líquido contenido en el 

 interior de la célula; por x la razón del número de molécu- 

 las de substancia disuelta al total de las que forman la diso- 

 lución, y por V m el volumen molecular del disolvente, la 

 ecuación termodinámica aplicable a todas las disoluciones, 

 y en todos los grados de concentración es 



DT 



P=~[-Lg(l-x)], [I] 



o bien para que afecte forma más práctica 



P^R1( X + .L X2+ _L X 3. \ 



V m \ 2 3 / 



[ii; 



si se desarrolla en serie el término [ — Lg (1 — x)]. 



Expresando la concentración con arreglo al criterio de 

 Morse, por el número de gramos-moléculas de substancia 



