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disueltos en 1000 gramos de agua, que llamamos g, resulta 



x = - » en donde 55,5 representa el número de gra- 



55,5 + g 

 mos-moléculas de agua contenidos en 1000 gramos de este 



disolvente ( = = 55,5 V no considerando la 



\ H20 18,016 / 



parte que ha podido entrar en combinación con la substan- 

 cia. Y como el volumen molecular del agua a 25° es 



igual a — (a esa temperatura' 1000 .gramos de agua 



55,5 



= 1002 cc ,8), si reemplazamos valores en la [II], sacando 

 previamente x fuera del paréntesis y suprimimos los térmi- 

 nos que contienen sus potencias a partir de la segunda, 

 dado el escaso valor que representan, tendremos para calcu- 

 lar la presión osmótica (1): 



^2x273x55,5 



1002,8 

 g 



55,5 + g 



L 2 \ 55,5 + g | 



[III] 



(1) En una nota ha quedado deducida la constante R = 82. Morse, 

 en sus cálculos, admite 22280" para volumen molecular de los gases, 

 y entonces R = 81,61. 



(Continuará). 



