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Y esta fórmula de los gases perfectos la encontrábamos 

 en la hipótesis cinemática bajo esta forma: 



n 



p v = — m ii -, 



3 



en la que p y v significan lo mismo que antes: la presión y 

 el volumen; n, el número de moléculas o átomos del gas (en 

 nuestro caso dinamos el número de esférulas), y u, una ve- 

 locidad media capaz de sustituir, en la expresión de los 

 fenómenos físicos — perdónesenos esta vaguedad, por aho- 

 ra — , a las velocidades reales y distintas unas de otras de 

 las diferentes moléculas. 



Porque en aquella ocasión no tratábamos de estudiar la 

 teoría cinemática de los gases, sino de presentar un ejem- 

 plo, y así, además de la hipótesis general, establecíamos 

 otras hipótesis secundarias para simplificar los cálculos. 



Ya admitíamos que las diferentes moléculas del gas se 

 agitaban con diferentes velocidades y en diferentes direc- 

 ciones, y, sin embargo, para abreviar, suponíamos que se 

 ordenaban en tres direcciones paralelas a los tres ejes co- 

 ordenados, y que todas las velocidades eran iguales á cierto 

 valor medio, que designábamos por u. 



Y esto nos hace comprender cómo en cada caso práctica- 

 mente puede determinarse este valor medio de la velocidad. 



Y en efecto, sin entrar en pormenores técnicos y aten- 

 diendo a la idea general y a una primera aproximación, ve- 

 mos en la fórmula citada 



n 



pv = — mu 2 



3 



que pv, según la fórmula de los gases, es igual a RT. 

 Luego, 



RT= IHL u s. 



