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arruinan las leyes de la Termodinámica, aunque en rigor les 

 dan otro sentido: el sentido estadístico o de los términos 

 medios. 



Así la ley de la entropía, de que hablaremos en su día, 

 toma el sentido de una ley de probabilidades. 



Pero no anticipemos las ideas, y en verdad que no po- 

 dríamos anticiparlas sin un trabajo estéril para la enseñanza, 

 puesto que todavía no hemos explicado lo que este con- 

 cepto de entropía significa. 



Hablemos tan sólo de la degradación de la energía calo- 

 rífica. 



Este principio podrá ser exacto hasta cierto punto. 



Lo era en nuestro ejemplo entre dos o más gases á dis- 

 tintas temperaturas; no lo es en un gas entre una y otra 

 molécula. 



Tan no lo era, que si la suponemos degradada hasta la 

 igualdad, en la hipótesis de los choques, estos choques la 

 vuelven a reconstituir como energía teóricamente utilizable, 

 puesto que entre molécula y molécula crea una caída de 

 temperatura. 



Es un consuelo, pudiéramos decir; pero es un triste con- 

 suelo. 



Y ai decir que son caídas de temperatura utilizables no 

 hemos dicho la verdad exacta, y aun hemos forjado espe- 

 ranzas ilusorias. 



Se utiliza la caída de agua en una catarata porque vivi- 

 mos, por decirlo de este modo, en su ambiente, y entre el 

 nivel superior y el nivel inferior podemos interponer una 

 turbina o cualquier otro receptor hidráulico. 



Podemos utilizar una caída de temperaturas, porque entre 

 el hogar y el condensador podemos intercalar calderas 



