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razonamiento, que al mismo tiempo manifiesta con claridad 

 las simplificaciones que implican las hipótesis del expresado 

 sabio, y los motivos que determinan las discrepancias cuando 

 su fórmula se aplica al cálculo de las presiones osmóticas 

 de disoluciones fuertes, en razón de la notable influencia 

 que ejercen los factores que en ella no se tienen en cuenta. 

 Representando x en la ecuación [II] la razón molecular, 



que también puede expresarse bajo la forma si 11a- 



N + n 



mamos n al número de moléculas de substancia disuelta y 

 N a las del disolvente, se podrá escribir: 



V m L N + n 2 V N ■ 



3 \N4-n 



Para una disolución extremadamente diluida, la diferen- 

 cia entre N y N + n será escasa, y, por tanto, la razón 



se aproximará a — Por otra parte, si n es muy pe- 



N + n N 



queño con relación a N, la razón será también muy 



N + n 



pequeña, y como las potencias sucesivas de esta fracción 

 darán cantidades cada vez más pequeñas, que podrán des- 

 preciarse sin error sensible, la ecuación termodinámica que- 

 da en consecuencia reducida en el caso de disoluciones di- 

 luidas a 



P = _KL JL 



V m N 



Pero como el producto V m N representa el volumen de 

 agua de la disolución, y en el caso de ser muy diluida pue- 

 de considerarse ese volumen igual al que presenta la diso- 

 lución misma, que llamamos V, la ecuación se reduce a 



