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RT 

 V 



PV = RTn 



que es la propia de van't Hoff. 



Queda demostrada la mayor generalidad de la ecuación 

 termodinámica de las disoluciones ideales, ya que encierra 

 como caso particular a la que en un principio se creyó re- 

 sumía toda la teoría general de las disoluciones. 



Si pasamos ahora a comparar los números calculados por 

 medio de la ecuación de que se trata con los suministrados 

 con la experiencia, incluyendo también para mayor ilustra^ 

 ción los deducidos con la fórmula de van't Hoff y los pro- 

 cedentes del método Morse, obtendremos para el azúcar de 

 caña a 25° C. un cuadro cuya inspección manifiesta desde 

 luego, cómo los valores calculados con la fórmula [III], aun- 

 que se sostienen constantemente bajos, se aproximan más 

 a los experimentales que los suministrados por la de 

 van't Hoff. 



La causa de esta baja, que llega a 3 atmósferas cuando la 

 concentración alcanza la normal en peso 



(C 12 H 22 11 = 342), 



puede explicarse, en principio, admitiendo que en las diso- 



