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jeto, conviene fijar la atención en el que consigue la sepa- 

 ración del disolvente por vaporización, -utilizando para la 

 medida las diferencias p — p' que se observan a una tem- 

 peratura determinada, entre las tensiones de vapor del di- 

 solvente puro y de la disolución. 



La presión osmótica viene dada en atmósferas por la 

 fórmula 



D p — p'. 0,082 T. 1000 D 



M 



[V] 



deducida por Arrhenins y van't Hoff, independientemente, 

 en donde D expresa la densidad de la disolución y M el 

 peso molecular del disolvente. Pero como en esta fórmula 

 la relación fundamental entre la presión osmótica y la ten- 

 ¿ sión del vapor, sólo se encuentra verificada en los casos de 

 disoluciones muy diluidas, por suponerse en ella que 

 p — p' es cantidad pequeña, es decir, una débil fracción 

 de p, ha sido necesario deducir, echando mano de los con- 

 ceptos termodinámicos, una fórmula más exacta y general, 

 independiente de la concentración, que relacione, en una 

 palabra, la presión osmótica con la tensión del vapor en el 

 caso de las disoluciones ideales. 



Considerando que el trabajo necesario para separar de 

 una disolución un volumen dado de disolvente, ejerciendo 

 presión con un pistón semi-permeable, es igual al que re- 

 presenta el mismo volumen separado por una destilación 

 isoterma, se ha llegado a deducir, no teniendo en cuenta la 

 compresibilidad de la disolución y suponiendo que el vapor 

 obedece a las leyes de los gases, la siguiente fórmula: 



D - r hg~ [VI] 



V m p' 



Pero como el volumen molecular V m es igual al producto 

 del peso molecular M por el volumen específico V e , y éste 

 a su vez es el inverso de la densidad D, tendremos: 



