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V nl = V e . M = 



M_ 

 D 



valor que, sustituido en la [VI], conduce a 



P= JÍ-RT . Lg-2- 

 M & p' 



o bien, dispuesta para el cálculo en atmósferas, 



P=i520^0,082.T.LgA 

 M p' 



VII 



Demuestra la aproximación que existe entre los resulta- 

 dos obtenidos por este procedimiento de hallar la presión 

 osmótica y los calculados con la ecuación termodinámica de 

 las disoluciones ideales, la serie de determinaciones efec- 

 tuadas por Lewis con mezclas de bromuros de etileno y 

 propiléno (1), líquidos mixcibles que no presentan asocia- 

 ciones, ni actúan entre sí produciendo reacciones químicas, 

 así como los valores conseguidos con un número conside 

 rabie de mezclas obtenidas con líquidos completamente nor- 

 males desde el punto de vista de la integridad molecular. 



Bromuros de propiléno y etileno a 85° (2) 



Es cierto que se presentan casos frecuentes de marcada 

 anomalía; pero admitiendo sean debidas, como es de presu- 



(1) Densidad 2,19 a 11° y 1,93 a 18°, respectivamente. Tempera- 

 tura de ebullición 13l°,5 y 141° 6. 



(2) Las ecuaciones de van't Hoff y Morse, aplicadas al presente 

 caso, conducen a resultados tan discrepantes que prueban una vez 



