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Y coüio el aluminato sódico (2 Al Oo Na = Alo O3 Nco O) 

 exige para 0,356 de AK, O3 0,216 de Na._, O, se explica cla- 

 ramente la alcalinidad del líquido sin contar con la hidrólisis 

 del aluminato. 



A primera vista parece que los álcalis debieran actuar con 

 preferencia sobre la alúmina para formar directamente alu- 

 minato, y, sin embargo, no es así, pues desarrollando más 

 energía su reacción sobre el aluminio (*), atacan también á 

 éste con la consiguiente producción de hidrógeno, y si bien 

 la reacción sobre el aluminio es más enérgica que sobre la 

 alúmina hidratada, dada la mayor compacidad del aluminio, 

 la acción sobre él, de los álcalis, debe ser más lenta que 

 sobre la alúmina. Cabe pensar al pronto que estos álcalis, 

 más ó menos saturados por la alúmina, dejarán de ejercer 

 su acción en corto plazo; pero no es así, pues ocurre la 

 conocida reacción de Baeyer, por la cual las disoluciones 

 de aluminatos alcalinos, por un efecto catalítico, en pre- 

 sencia de la alúmina cristalina, precipitada del aluminato 

 por el ácido carbónico y probablemente también la produ- 

 cida por la reacción del agua sobre el carburo de aluminio, 

 precipitan á su vez la mayor parte de la alúmina del alu- 

 minato, dejando álcali libre en condiciones de entrar en re- 

 acción con nuevas cantidades de alúmina ó sobre alumi- 

 nio, si este metal se halla presente. Que éste es el caso de 

 que se trata, se deduce fácilmente observando el líquido 

 que cubre el carburo de aluminio, pues aquél se enturbia 

 sin causa aparente al cabo de algunos días, y dicho entur- 

 biamiento vuelve á repetirse una vez aclarado el líquido 

 si tenemos la paciencia de dar tiempo á la repetición del 

 fenómeno. 



(*) Pues además del calor de formación del aluminato sódico, se 

 desprende el de oxidación del aluminio, que excede en 186 calorías, 

 por molécula gramo de hidrato alumínico formado, al de descomposi- 

 ción de tres moléculas de agua. 



