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írifenilacético, al estar saturada tan sólo parcialmente por el 

 carbono metánico una de las dos valencias del carbonilo, se 

 acumulará en la segunda valencia la cantidad de afinidad 

 que el trifenilmetilo no satura; es decir, que en este com- 

 puesto el enlace entre el carbono metánico y el carbono del 

 carbonilo será débil, y, en cambio, particularmente estable el 

 enlace entre el cloro y el carbonilo. Esto se ha expresado 

 gráficamente en la fórmula 



(C,H,)3C C-Cl 



O 



El cloruro del ácido trifenilacético se descompone al fun- 

 dirse en óxido de carbono y trifenilclorometano; y el cloro 

 del cloruro ácido está tan fijo, que no reacciona con agua fría; 

 con agua hirviendo no se descompone totalmente, y calenta- 

 do no mucho tiempo con una disolución alcalina, aún retiene 

 parte de su cloro. Schmidlin y Hodgson han estudiado otros 

 derivados del acido trifenilacético (éteres, amida, nitrilo, etcé- 

 tera), y siempre encontraron que es muy débil el enlace entre 

 el carbono metánico y el radical R, y muy estable el enlace 

 entre los radicales R y R'. 



(C,H5)3 • C R-R'. 



Se puede comprender por qué el radical fenilo sustrae del 

 átomo de carbono una cantidad de afinidad superior á la nor- 

 mal, si se admite que no se produce solamente equilibrio en- 

 tre una valencia del carbono del núcleo bencénico y otra del 

 carbono metánico, sino que éste satura al mismo tiempo y 

 parcialmente una valencia central del núcleo bencénico: esto 

 no está en contradicción con la tendencia que tienen los de- 

 rivados del trifenilmetano para transformarse en derivados 

 quinoideos. 



Si suponemos que la estabilidad de la molécula bencénica 



