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unas veces como espectador interesado, otras veces intervi- 

 niendo directamente en ellas. 



El camino que se siguió para llegar al metilo es algo dife- 

 rente del seguido por Schlenck; partió por un lado del bife- 

 nilo que, bromado, dio el bromuro Br C^H^ • C13H5. Da con 

 magnesio, empleando un gran exceso de iodo, el magnesia- 

 no correspondiente BrMg- QH^ • QHg. Este magnesia- 

 no posee la propiedad de fosforescer intensamente al aire, 

 propiedad no observada hasta ahora en ningún magnesiano. 

 Por otra parte, se hacía reaccionar el bifenilo con el fosge- 

 no, en presencia del cloruro de aluminio y de la dibifenice- 

 tona obtenida, condensándola con el anterior magnesiano y 

 tratando el producto del modo corriente, se obtenía el tri- 

 bifenilcarbinol (CgHj -CoHJg. Junto á buena cantidad de 

 dibifenilo C^Hg • C^Hj^ • C,3H4 ■ C13H5 y tribifenilmetano 



(CgHg • Co 1-14)3 • CH. 



Si la descomposición del complejo magnesiano se hace con 

 amoníaco en vez de ácido acético, el rendimiento en carbi- 

 nol es mucho mayor y no se obtiene tribifenilmetano. 



Del carbinol en bruto pueden separarse por cristaliza- 

 ción fraccionada dos carbinoles, uno más soluble, que fun- 

 de á 195, y otro menos soluble, que funde á 205-206. Cuan- 

 do la descomposición se hace con amoníaco, se forma casi 

 exclusivamente este último. Ambos se disuelven en sulfúri- 

 co, con el mismo color rojo fuschina intensísimo (véase el 

 espectro). Los cloruros de estos carbinols funden á 190" 

 y 200°, respectivamente. 



Tratados estos cloruros en disolución bencénica con co- 

 bre, da el menos soluble un metilo de color rojo cereza (es- 

 pectro) muy intenso, y el otro cloruro un metilo color azul, 

 también intenso (espectro). 



El cloruro del metilo rojo es más reaccionable que el del 

 metilo azul; cuando están mezclados y se trata su disolución 



