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adonde no pueden aproximarse apenas los medios materia- 

 les de trabajo. 



El procedimiento que acabo de exponer tiene, sin embar- 

 go, un grave inconveniente, y es que, á poco que valga m, 

 las cantidades que es preciso manejar se salen de lo co- 

 rriente y llegan con facilidad á ser de manipulación engo- 

 rrosa é imposible, aumentando las probabilidades y cuantía 

 de los errores experimentales, cayendo, en fin. en el tropie- 

 zo que se trata de evitar. Basta fijarse, en efecto, que si 

 m = 0,25 g., cosa muy puesta en razón, teniendo que aña- 

 dir 25 g. de Cl Na -| 25 g. de Cl K, ó sea 50 g. en total, 

 ni aun con los crisoles de análisis más grandes puede in- 

 tentarse la operación; claro es que la cosa es posible, pero 

 con material adecuado'. Acaso en problemas de otra índole 

 que el concreto, á que en este trabajo me refiero, no se pre- 

 sente esta dificultad; pero en éste precisamente existe, sin 

 duda alguna. 



Ante esta contrariedad, dos recursos caben: es el uno re- 

 ducir la toma de problema á su décima parte, cosa no siem- 

 pre factible ni conveniente por cuanto el error absoluto que 

 se obtenga afectará más al problema siendo éste pequeño, y 

 será muy fácil después multiplicar los errores; es el otro re- 

 ducir á la décima parte la cantidad añadida, ó sea el proble- 



ma testigo, toda vez que, aun siendo m = 1 , y 



10 10 



añadiendo 10 m de cada componente, el problema resultan- 

 te estará formado por 10 m H = 10,1 m y por 10 m 



10 



9 m 



-I = 10,9 m; cantidades cuya relación 10,9 m : 10,1 m 



10 



:= 1,09 es aún bastante aproximada á la unidad. (Con 



9 por 100 de error contra 8 por 1.000 solamente en el caso 



anterior.) 



Antes de pasar adelante, confrontemos con la experiencia 



la utilidad y valor de estas consideraciones teóricas; para 



