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esto expongo á continuación el detalle de la aplicación de 

 los razonamientos anteriores á algún ejemplo práctico: 



/ Cl Na = 0,0U28 g. 



Composición real del problema ( Cl K = 0,0228 » 



V 0,0256 » = suma total. 



A ^ Sulfatos currespondientes á la suma anterior. . 0,0297 » 



,, , , , (Pesada de cloruros . 0,0256 » = P, 



Valores encontrados ... { ,. , ^ ^^^^ r./ 



( — — sulfatos. . 0,0298 » = P\ 



/ Cl Na = 2,5 g. 

 I Problema testigo: Composición real...< Cl K = 2,5 » 

 { V 5,0 » = suma total. 



^) Sulfatos que le corresponden: = 5,9254 g. 



,r , ^ j ( Pesada de cloruros. 4,9998 g. = Po 



Valores encontrados. { ,, , Jn*o, d/ 



( — — sulfatos. 5,9431 » = P 2 



Problema suma: Valores encontra-í Pesada de cloruros. 5,0252 » = P3 

 dos ( — — sulfatos. 5,9728 » = P'3 



Apliquemos ahora á estos tres pares de valores experi- 

 mentales las fórmulas ya antes citadas: 



x = 21,5517 P' — 25,1853 P 

 y = 26,1823 P — 21,5517 P' 



y nos resultan los siguientes números: 



Xj = 0,0303 (Cl Na) „ ) Xj = 2,1Ü23 (Cl Na) > X3 = 2,1627 (Cl Na) 

 yj = 0,0259 (Cl K) ( ya = 2,8225 (Cl K) ^( yg = 2,8474 (Cl K) 



El grupo de valores A corresponde al problema primiti- 

 vo, resuelto tal cual es. 



El grupo de valores B corresponde al problema testigo. 



El grupo de valores C corresponde al problema suma de 

 los anteriores. 



Ahora bien; los valores A, que han sido calculados para 

 comparar con los demás, muestran, por si hacía falta algún 

 convencimiento mayor, que los métodos indirectos, tal cual 

 están hoy, son frecuentemente inaplicables; veamos qué ha- 



