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dentro de ciertos límites, del valor absoluto de la magnitud 

 medida» (*); las cantidades son aquí bastante próximas 

 para que se consideren comprendidas entre esos límites 

 quCj desgraciadamente, para el analista no están determi- 

 nados exactamente nunca, no obstante serle de rigurosa 

 precisión el conocerlos; únicamente importa que la com- 

 posición del testigo sea lo más parecida al problema que 

 se pueda, y esto podemos hacerlo, también dentro de 

 ciertos límites, por cuanto conocemos la composición apro- 

 ximada de aquél, dada por el gráfico. Ocurre, además, que 

 los errores absolutos que en las determinaciones de P y P' 

 pueden cometerse se reducen á cantidades muy pequeñas, 

 operando con algo de cuidado, y como ahora no es preciso 

 operar con ellos á ciegas, como antes, no hay que temer su 

 .perjudicial agrandamiento. 



Dicho lo que antecede, como preámbulo necesario, pro- 

 cedamos á explicar la reforma del procedimiento mediante 

 uii ejemplo: 



Sea una mezcla de Cl Na y Cl K que pesa 0,2558 g. 



Antes de continuar experimentalmente, procedamos á des- 

 componer este número de tres maneras diferentes, una in- 

 termedia y dos extremas: 



Primera, que la relación entre las cantidades de Cl Na y 

 CIK sealade 1 : 10; 



Segunda, que la relación entre las cantidades de Cl Na y 

 CIK sealade 1 : 1; 



Tercera, que la relación entre las cantidades de Cl Na y 

 CIK sealade 10: 1, 

 y nos resultarán los siguientes tres problemas: 



Cl Na = 0,0232) Cl Na = 0,1279) 



^Núm. 1. VNúra. 2. 



CIK =0,2326) CIK =0,1279) 



Cl Na = 0,2326) 



iNúm. 3. 

 Cl K = 0,0232 ) 



(*) I. Fages., loe. cit , pág. 245. 



