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Calculemos ahora la cantidad de sulfatos que cada uno 

 de estos tres problemas podría originar; cálculo fácil, sa- 

 biendo que 



1 de Cl Na = 1,21501 SO^ Na, 

 1 » Cl K = 1,15517 804 Ka 



y nos resulta: 



0,0282 j (0,1554 



Núm. l.| \0,2969g. Núm.2.< )0,3031g. 



(0,2687 í ^ (0,1477 í 



(0,2826 , 

 Núm. 3J ) 0,3094 g. 



(0.0268 ) 



Con las tres cantidades que están fuera de los corchetes, 

 y los tres valores correspondientes de Cl Na construyamos 

 el diagrama 4.°; nos bastaría realmente con los dos extre- 

 mos; pero el central se necesita calcular para lo que más 

 adelante habrá ocasión de explicar, y sirve en todo caso de 

 comprobación. 



Cada punto de la recta que resulta corresponde á un pro- 

 blema diferente, cuya composición nos da, puesto que, en 

 efecto, su ordenada indica sobre el eje de abscisas la canti- 

 dad de ClNa en miligramos, y restando este número de 

 0,2558 se obtiene la de CIK. 



Hecho esto, continuemos con el problema: le añadiremos 



2,5 g, de cada uno de los cloruros, con lo que obtenemos 



una pesada 



P3 = 5,2557 g., 



que transformados en sulfatos neutros nos dan 



P'3 = 6,2405 g., 



que son datos experimentales. 



Pero los 5 g. de cloruros añadidos, transformados aparte, 

 como problema no testigo, sino auxiliar, producen un peso 



de sulfatos de P', = 5,9425 g. 



siendo así que su valor teórico es de. 5,9254 » 



Se ha cometido, por tanto, en la 

 determinación de P', un error de. . . . 0,0171 g. 



