— 509 - 



que corresponde á 0,28 por 100, por exceso, de la cantidad 

 encontrada; corrijamos ahora P'g, descontándole, según he- 

 mos convenido, ese mismo tanto por ciento; el 0,28 por 100 

 de 6,2405 es 0,01752, y 6,2405 — 0,0175 = 6,2230; si de 

 este número restamos aún el valor teórico de P'2, tendre- 

 mos 6,2230 —5,9254 = 0,2976; número que deben repre- 

 sentar los sulfatos teóricos del problema primitivo. 



Llevemos ahora este número al diagrama, y buscándole 

 en el eje vertical, corresponde á un punto cuya ordenada 

 marca en su pie, 35,5 mg.; es decir, que el problema que 

 pretendemos resolver se aproxima á la composición si- 

 guiente: 



í Cl Na = 0,0355 g. 

 ^ ( Cl K = 0,2203 » 



Sólo con este artificio se consigue ya un resultado muy 

 superior al conseguido por el procedimiento ordinario, has 

 ta el punto de que bastaría con lo hecho en muchos casos 

 para tener resuelto el problema con un error insignificante; 

 pero aún se puede ir más allá; en el caso presente la verda- 

 dera composición del problema es: 



Cl Na = 0,0365 g. 

 Cl K =0,2193 » 



lo cual comprueba la aserción que acabamos de hacer; pero 

 prosigamos. 



Fijemos nuestra atención ahora en los tres problemas si- 

 guientes: 1.°, el de composición media núm. 2, que antes es- 

 tablecimos al hacer el gráfico; 2.®, el que nos hemos encon- 

 trado en el gráfico, cuyos datos l\ anteceden; 3.°, el verda- 

 dero problema práctico que venimos resolviendo. 



Los dos problemas auxiliares, que sin existencia real de- 

 jamos indicados, los resolveremos, como es consiguiente, en 

 el papel, puesto que conocemos el valor P de ambos, que 



