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y descontando los 2,5 g. añadidos, resulta para el valor de 

 X en el problema primitivo, ó sea para la cantidad de Cl Na, 

 el valor de 0,0360 en vez de 0,0365, que es el verdadero; 

 el error cometido puede, sin duda, parangonarse con el de 

 las determinaciones directas, bastante exactas. 



Haciendo un razonamiento análogo al anterior, se tiene 

 para y: 



Valores encontrados: y¡ ^- 2,99938 ... y^ = 3,11656 ... y3 = 3,11594, 

 — verdaderos: y', = 2,6270 ... y 'o = 2,72030 ... y'g = (?) 



y2 — Yi ^ y2 — Yz 0,11718 _ 0,00062 



y'2-y', ^ y'o-y's o,oo24 ~y',-y\ 



y '2 - y '3 = 0,00048 



de donde 



y'3 = 2,7203 - 0,00048 = 2,71982 



y descontando de este valor los 2,5 g. de Cl K añadidos, 

 resulta para el problema primitivo y = 0,2198 en vez de 

 0,2193, que es el verdadero, siendo en este caso el error 

 cometido perfectamente comparable al de los mejores méto- 

 dos directos. 



Realmente, conocido el tanto por ciento de error cometi- 

 do en las determinaciones experimentales de P y P', cual- 

 quier otro problema que posea los valores de P y de P', 

 con igual error nos puede servir como problema auxiliar 

 en vez del obtenido como aproximado en el gráfico, to- 

 mando siempre como punto de partida el problema me- 

 dio; así hemos calcalado los valores de P y P', que corres- 

 ponderían á dos problemas cuya composición está bastante 

 alejada de la del problema propuesto; tales son los si- 

 guientes: 



í Cl Na = 0,0470 g. í Cl Na = 0,0852 g. 



^ (Cl K = 0,2088 » ^ (Cl K = 0,1706 » 



