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1.° Los compuestos de vanadio tetravalente dan en so- 

 lución acida, ?1 añadir cupferrón (*), un precipitado pardo 

 verdoso que por la acción del aire se vuelve pardo rojizo y 

 se reúne en masas esponjosas. 



2.° Las disoluciones acidas de vanadatos alcalinos dan 

 con el cupferrón un precipitado rojo pardo que la agitación 

 reúne en copos esponjosos. Esta reacción es muy sensibK , 

 y si la cantidad de vanadio es pequeña (inferior á una cen- 

 tésima de miligramo por centímetro cúbico de disolución), 

 sólo se produce una coloración rojiza. 



Dejando para otra parte (VII) el estudio de la primera 

 reacción, vamos á entrar en el estudio detenido de la 

 segunda. 



El precipitado, y principalmente la coloración producida 

 por el cupferrón sobre las sales de vanadio (pentavalente), 

 desaparecen rápidamente por ebullición y lentamente por 

 contacto prolongado del aire á la temperatura ordinaria; 

 exactamente como les ocurre á los precipitados de otros 

 metales (Fe, Cu, etc.) (**). El precipitado es soluble en los 

 líquidos alcalinos, y en el agua no acidulada se disuelve 

 algo, lo cual puede verse recogiéndole en un filtro y lavan- 

 do con agua. Acidulando las aguas de lavado se forma un 

 precipitado, ó á lo menos la coloración rojiza característica 

 del vanadio con el cupferrón. 



Los productos de oxidación del cupferrón contribuyen á 

 la redisolución del precipitado formado ó impiden la preci- 

 pit ición del vanadio. En efecto: 



1.° Si la disolución de cloruro ó sulfato de vanadio se 

 acidula con nítrico, no disminuye la sensibilidad de la reac- 

 ción, pero en cambio el color permanece mucho menos 



(*) Siempre que no se advierta lo contrario, se trata de disolucio- 

 nes de cupferrón obtenidas disolviendo 5 gramos en 100 de agua, 

 aunque en muchos casos no influya para nada la concentración. 



(**) El precipitado que el cupferrón da con las sales de titanio es 

 más estable en presencia del aire (54). 



