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tímetros cúbicos de la disolución neutra de vanadio, á la que 

 agregaba 3 ó 4 gotas de ácido clorhídrico ó sulfúrico diluí- 

 dos (*), y á continuación una ó cuando más 2 gotas de so- 

 lución de cupferrón recientemente preparada. 



Si existe vanadio en mayor proporción que se 



1.000 000 



observará antes de un minuto, agitando ligeramente el lí- 

 quido, una coloración rojiza. En las disoluciones que conten- 

 gan también se percibe ésta, pero ya es muy 



1.000.000 ' y y y 



pasajera, porque el color rojizo tarda en aparecer y en se- 

 guida se vuelve verdoso, como siempre que se oxida cupfe- 

 rrón en líquido ácido. 



1 



Si existe en el líquido mayor cantidad de V que 



100.000 



se observa, en vez de coloración, el precipitado rojo ladri- 

 llo de que antes hemos hablado, y si existe alrededor 



de , puede á voluntad obtenerse coloración ó preci- 



200.000 



pitado, consiguiéndose esto por una fuerte agitación del.lí- 

 quido. El precipitado, aunque menos perceptible que la co- 

 loración, se conserva más tiempo. 



Como se ve, la reacción que propongo del vanadio es 

 muy sensible, y para mejor apreciar su valor voy á consig- 

 nar hasta dónde son sensibles otras reacciones coloreadas 

 de este cuerpo, según resultados que he obtenido. 



Los ácidos concentrados dan fuerte color rojo á las sales 



de vanadio; pero cuando hay menos de de V, ya 



20.000 



casi no se percibe. 



El sulfocianuro potásico, según indicó Ellram (60), da un 

 color azul, pero es menos sensible todavía. 



(*} 1 volumen de clorhídrico de D = 1,19 en 3 de agua, ó 1 vo- 

 lumen de sulfúrico de D = 1,84 en 4 de agua. 



