— 818 — 



ta dónde es sensible la dicha reacción, operando para ello 

 del siguiente modo: 



Sobre unos centímetros cúbicos de disolución neutra de 

 sulfato de vanadio (V^) se agrega una pequeña cantidad de 

 ácido tánico en polvo, agitando hasta disolución, y entonces 

 aparece el color azul, que es muy perceptible cuando en el 



iíquido existe de vanadio, y es todavía sensible 



1.000.000 



en disoluciones que contengan de este metal, ó 



5.000.000 



sea 1 gramo en 5 metros cúbicos. Con disoluciones conte- 

 niendo , ya no he logrado observar la coloración. 



10.000.000 



Como un centímetro cúbico de la disolución ' 



5.000.000 



basta para que se vea el color azul, resulta que se puede 

 reconocer claramente la existencia de 0,002 de miligramo 

 de vanadio. Puede citarse esta reacción entre las más sen- 

 sibles de la química. 



Para que se produzca el color azul es necesario que el 

 vanadio se encuentre en disolución diluida al estado penta- 

 valente y en líquido neutro. Si las disoluciones son ligera- 

 mente acidas toman un color violado, y después verdoso al 

 añadirles el ácido tánico, y si se encuentran en líquido fran 

 camente ácido no aparece color. Las disoluciones alcalinas 

 toman color pardo al añadir el ácido tánico, cosa que ocurre 

 siempre que se alcalinizan las disoluciones de este ácido. 



Por ebullición se decoloran parcialmente las disoluciones 

 azules y toman un tinte verdoso. Por enfriamiento toman 

 de nuevo color azul, si bien conservan algo de tinte verdo- 

 so, principalmente si existe el ácido tánico en exceso. 



En disoluciones neutras algo concentradas de vanadio se 

 produce un precipitado azul obscuro al añadir una solución 

 de ácido tánico. Al filtrar queda el líquido azul. Todo esto 

 hace sospechar que la coloración sea debida al estado co- 



