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loide del compuesto formado en la reacción; y, en efecto, 

 observando al ultramicroscopio {*) el líquido azul originado 

 al añadir sobre una disolución diluida de vanadio otra de 

 ácido tánico se ven una infinidad de pequeñísimas partícu- 

 las provistas de los característicos movimientos brownianos 

 de las micelas (**), lo cual denota la presencia de un cuer- 

 po coloide. 



Se explica, pues, la extraordinaria sensibilidad de la re- 

 acción, pues Th. Svedberg ha comprobado que el máximum 

 de coloración de las disoluciones se obtiene cuando se en- 

 cuentra el colorante bajo la forma de coloide. J. Donau ha 

 logrado superar la sensibilidad de las caracterizaciones es- 

 pectrográficas de algunos cuerpos mediante reacciones colo- 

 readas de coloides (64). 



Desde luego se observa que el color azul de las disolu- 

 ciones vanádicas aumenta con su contenido en vanadio, 

 siendo, al parecer, independiente del exceso de ácido tánico 

 añadido. 



En vista de esto y de que el color es muy intenso para di- 

 soluciones que tan sólo contengan — de V, busqué 



100.000 



si podía servir esta reacción de base á un método colorimé- 

 trico para determinar cantidades pequeñísimas de vanadio, 

 indeterminables para otros procedimientos, pues ya dijimos 

 que el único procedimiento colorimétrico que da resultados 

 aceptables es el del agua oxigenada, y por otro lado hemos 

 visto que esta reacción no es sensible mas que cuando exis- 

 te vanadio en mayor proporción de , mientras que 



^ 200.000 



(*) De espejo parabólico, modelo Reichter. 



(**) Las disoluciones que produjeron la coloración fueron obser- 

 vadas al ultramicroscopio; la de vanadio era transparente, y en la de 

 ácido tánico se veían algunas partículas dotadas de movimiento 

 (3 ó 4 en el campo de visión) y de mayor tamaño que las que en nú- 

 mero extraordinario existían en el líquido azul. 



