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Para esto io primero que hay que saber es el valor de las 

 soluciones de hiposulfito sódico y yoduro potásico que va- 

 mos á emplear como reactivos, viendo la relación en que se 

 encuentran estas dos soluciones. 



Para establecer dicha relación nos hemos valido de una 

 solución alcohólica de quinona al 5 por 100, 



Una vez preparada esta solución tomamos un número de 

 centímetros cúbicos de ella y agregamos un número de cen- 

 tímetros cúbicos de mezcla clorhidro-alcohólica, valorando 

 después el yodo puesto en libertad por la solución de hipo- 

 sulfito sódico. 



Los resultados obtenidos pueden verse á continuación: 



Solución N/10 de hipo- 

 sulfito eastado. 



Solución alcohohca de 



^ [ ■ 1A 



•\ quinona.. 10 c. c. 



l.er ensayo... Solución de IK-N/10? 10 c. c. ] 8 c. c. 



Solución clorhidro-al- 



[ cohólica 10 c. c. 



[ Solución alcohólica de 



I quinona 5 c. c. 



2.^ ensayo... Solución de IK-N'IO? 5 c. c. '¡ 4 c. c. 



I Solución clorhidro-al- 



\ cohólica 5 c. c. 



Solución alcohólica de 



quinona... 6 c. c. 



3.er ensayo... '! Solución de IK-N/10? 6 c. c. ;■ 6,5 c. c 



I Solución clorhidro-al- \ 



[ cohólica 6 c. c. 



En vista de los resultados obtenidos y de las operaciones 

 practicadas, sacamos en consecuencia que la solución de yo- 

 duro potásico y la de hiposulfito sódico, preparadas aproxi- 

 madamente como soluciones N/10, tenían este título verda- 

 deramente. 



Efectivamente, sabemos que el peso molecular del hipo- 

 sulfito sódico y del yoduro potásico son, respectivamen- 



