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abreviadamente el electrón, por e, y por n el número de 

 electrones. 



De suerte que lo que llamamos el átomo de la Química 

 podrá expresarse simbólicamente de esta manera: 



Como la molécula se compone de átomos, la fórmula de 

 la molécula será esta misma, y aun otro tanto podremos de- 

 cir para todo conjunto de moléculas que constituya un sis 

 tema. 



Si los electrones e son exteriores k N ó están enclavados 

 en el núcleo, nos importa poco por el momento. 



Y ya podemos definir los iones, que no han de confundir- 

 se en manera alguna con los electrones. 



El electrón, como hemos dicho, es un corpúsculo puro de 

 electricidad negativa ó positiva. 



El ion es un sistema de elementos, como ahora veremos. 



Y antes de seguir adelante, y en descargo de nuestra 

 conciencia, diremos que en muchos autores y muy respeta- 

 bles se notan ciertas confusiones al tratar el problema de 

 la ionización de los gases. 



¿Se trata de la ionización del átomo químico, ó de la mo- 

 lécula química, ó de un grupo de moléculas? 



No se especifica esto en cada caso, y hasta se habla de la 

 ionización del aire como frase corriente. 



Como si el aire no fuera una mezcla de oxígeno y ázoe. 

 Y cada molécula de oxígeno tiene dos átomos. Y cada mo- 

 lécula de ázoe tiene tres por lo menos. Y unas y otras mo- 

 léculas andan revueltas, no combinadas. 



Digamos, sin embargo, que el ilustre físico italiano Righi 

 fija su atención sobre este punto. 



A nosotros nos basta por ahora haber puesto los puntos 

 sobre las íes, como se dice vulgarmente, y nos atendremos 

 á nuestra fórmula simbólica, considerándola, para simplifi- 



