— 111 — 



disulfúrico la cantidad de S0 3 total es de 89,8875 %» según 

 se deduce de la regla de tres: 



178 : 160 = 100 : x; x = 89,8876 %. 



El ácido de Nordhausen, llamado así porque en esta loca- 

 lidad fué donde se preparó por primera vez, se obtenía en 

 la fábrica de J. D. Stark por calcinación del sulfato ferroso 

 previamente peroxidado; para ello se exponían los esquistos 

 piritosos al aire libre en grandes montones, con canales in- 

 teriores para que pudiese circular el aire y oxidar la pirita 

 con ayuda del agua, con la que se regaban frecuentemente. 

 La calcinación efectúa la descomposición del modo siguiente: 



(SO í ) s Fe, = Fe 2 3 + 3S0 3 . 



cuyo S0 3 , recogido en 50 4 // 2 , produce el ácido fumante, 

 mientras que el sulfato ferroso daría solamente parte de 

 SO¿ con producción de SO». 



2SO i Fe = Fe 2 3 -\-§0 2 + S0 3 



La industria del ácido de Nordhausen ha perdido actual- 

 mente toda su importancia desde el descubrimiento del pro- 

 cedimiento por contacto; pero, en cambio, es cada día mayor 

 la producción del ácido sulfúrico fumante en general, que al- 

 canza hoy la cifra de más de 100.000 toneladas anuales, can- 

 tidad no despreciable al lado de la de 4,5 millones de tonela- 

 das, que es la producción mundial anual del ácido sulfúrico 

 comercial. 



Un aumento tan considerable en la producción reconoce 

 como causa el incremento creciente cada día de las aplica- 

 ciones de dicho ácido, y como quiera que la técnica del 

 mismo es delicada, que su empleo requiere ciertas precau- 

 ciones, varios cálculos y casi siempre análisis, y que los 

 procedimientos empleados son largos y tortuosos ó peligro- 

 sos, el autor ha realizado varios trabajos para lograr mayor 

 sencillez en su manejo, así como para fijar su constitución. 



