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tarse de una verdadera disolución es evidente que aumenta- 

 ría la densidad con la cantidad de substancia disuelta; y en 

 la curva de las densidades á 15° se observa un máximo de 

 2,020 (correspondiente á 60 % de S0 3 libre), mientras en 

 la curva de las densidades á 35° el máximo corresponde a 1 

 valor 1,9772 (con 56 % de S0 3 libre) (*). 



3. a Admitida por todos los químicos la existencia del áci- 

 do disulf úrico ó pirosulfúrico, S 2 7 H 2 , nos encontraríamos 

 de admitir la teoría de la disolución , con el contrasentido 

 de que el ácido fumante con menos de 89,8876 °/ de SO 3 

 total, ó de 44,943 % de S0 3 libre (percentajes correspon- 

 dientes al ácido disulfúrico), sería una disolución hasta tener 

 89,8876 °/ de S0 3 ; al llegar á ese percentaje sería una com- 

 binación, y -pasando de él, el S0 3 antes combinado en 

 forma de S 2 7 H 2 volvería á estar disuelto en el «S0 4 // 2 , 

 cosa á todas luces inverosímil. Pues bien, si se admite la 

 combinación de dos moléculas de S0 3 con una de // 2 0, 

 ¿qué inconveniente hay en admitir mayor complejidad mo- 

 lecular con los mismos componentes? 



4. a La gran energía de combinación del S 3 con el agua 

 y con el S0 4 // 2 hace imposible la existencia de esa disolu- 

 ción, pues al echar S0 3 en SO±H 2 , aunque sea en peque- 

 ña cantidan, siempre se combinará aquél con éste ó con 

 parte de éste. Pruébalo claramente el desprendimiento calo- 

 rífico considerable que en este caso se produce. 



Hipótesis acerca de la constitución del ácido sulfúrico 

 fumante.— Descartada en absoluto la hipótesis de la disolu- 



(*) Si se examina la tabla de Knietsch correspondiente á los pun- 

 tos de ebullición, parece suministrar un contraargumento á lo que 

 venimos afirmando, puesto que los puntos de ebullición del ácido 

 sulfúrico fumante van disminuyendo sin interrupción, desde 212° C 

 (3,64 °/ de S0 3 libre) á 43° C (97,2 % de S0 5 libre); pero téngase 

 en cuenta que las combinaciones del SO¿ con el SO^H^ son muy 

 inestables por poca elevación de temperatura que sufran, y así no es 

 de extrañar que á ese cambio térmico corresponda una disociación 

 que convierta la combinación en una mezcla ó en una disolución. 



