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el peso x la necesaria para neutralizar el agua libre del áci- 

 do ordinario: 



í kx 2 3; (100 — s) ha 



i 100 45 100 



ix -\-y = a 



que resueltas dan: 



9/z + 40(100 -s) 



/ x = a ■ L (1) 



\ 9¿ + 40(100 — s) 



j 9 (fe — ti) 



y = a — x = a • - . 



1 9 k + 40 (100- s) 



(2) 



Las fórmulas (1) y (2) son rigurosamente exactas y son 

 aplicables para cualquier concentración s del ácido sulfúrico 

 ordinario, así como para cualesquiera valores de h y de k, 

 con la condición natural de ser h < k. 



Pero lo más notable de estas fórmulas es que pueden su- 

 frir una gran simplificación. En efecto, el ácido sulfúrico 

 concentrado que se emplea ordinariamente en los laborato- 

 rios y fábricas es el de densidad = 1,840 = 65°,9 Bé (*) = 

 168° Td = 95,60 % de 50 4 H 2 ; de modo que el valor 



100 — s = 100 — 95,60 = 4,40, 



y si tomamos el valor aproximado 4,5, con lo cual se come- 

 te un error muy pequeño, como luego se verá, las fórmu- 

 las (1) y (2) se convierten en las siguientes: 



9 h -f- 40 x 4,5 h + 20 



/ x~a- — =ax 



\ 9¿ + 40x4,5 £ + 20 



i 9 (k — h) k — h 



— ax 



.9 k + 40x4,5 k + 20 



, (3) x = a 



I (4) y = a 



A: + 20 



*) Llamado de 62° Bé. 



