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studiato recentemente la stessa questione sotto un altro punto di vista 

 e mi pare di aver formulato un progetto realizzabile. 



Il metodo da me ora suggerito è il seguente : E noto che il dia- 

 mante in un'atmosfera di ossigeno brucia formando anidride carbonica. 

 Per una reazione inversa, deve dalla decomposizione dell' anidride for- 

 marsi il diamante; però in circostanze speciali, imperocché decompo- 

 nendo l'anidride nei suoi elementi, il carbonio assume la forma di gra- 

 fite anziché quella di diamante. Quali sono le circostanze necessarie 

 perchè esso assuma la forma cristallina? In generale perchè i corpi 

 cristallizzino é necessario che si fondino e poi si depositino. Il fondersi 

 però non è condizione sine qua non ; in date circostanze possono avve- 

 nire speciali raggruppamenti molecolari. Ho fatto varie volte delle utili 

 osservazioni in proposito, anche in questa medesima rivista a proposito 

 del Mentol. Possono accadere cristallizzazioni per sublimazioni e anche 

 per spontanei movimenti prodotti da « micromotus ». Possono esse an- 

 che accadere per azioni chimiche le quali obblighino un minerale a di- 

 sciogliersi in altro minerale liquido che ha una temperatura più bassa 

 a quella necessaria alla fusione del corpo. Devo aggiungere un' impor- 

 tante riflessione: nei corpi che nel cristallizzarsi diminuiscono di densità, 

 è indifferente la pressione esterna o anzi piuttosto la cristallizzazione è 

 agevolata da una diminuzione di pressione. Invece nei corpi che nel 

 cristallizzarsi aumentano di densità giova molto un aumento di pressione. 

 Or mentre il carbonio allo stato di grafite ha una densità di 2, 5, il 

 diamante ha una densità di 3, 5. Quindi la pressione deve aiutare la 

 cristallizzazione. 



D'altro canto ricordo che il magnesio e il potassio bruciano nell'a- 

 nidride carbonica (CO.^), il potassio si unisce all'ossigeno formando os- 

 sido potassico Mg. 0, come pure il potassio forma l'ossido Kg 0. 



L'anidride carbonica, come è noto, si liquefa sotto una pressione di 

 35 atmosfere a zero gradi, ovvero ad una pressione di un'atmosfera a 80. 

 L' anidride carbonica liquida si conserva in cilindri di ferro. Facendo 

 sfuggire un getto all'aperto, si evapora con estrema rapidità, assorbendo 

 del calorico latente si congela. Facendo passare il getto attraverso un 

 sacchetto di tessuto spesso di stoffa, si può con essa raccogliere l'anidride 

 solidificata neviforme. 



Posto 1' anzidetto in un cilindro solidissimo di acciaro pratichiamo 

 nel fondo lateralmente due fori introducendo due elettrodi muniti di so- 

 stanza coibente. Riempiamo il fondo con magnesio. Ivi chiudiamo sal- 

 damente l'apertura a vite con un fortissimo coperchio che è munito di 



