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La conductibilidad de una disolución disminuye cuando 

 aumenta el tanto por ciento de alcohol; pero disminuye tan- 

 to menos cuanto más elevado es el dicho tanto por ciento. 



La relación entre las conductibilidades límites de una mis- 

 ma sal en el alcohol metílico y en el agua resulta igual á 0,74, 

 según Wóllmer. 



De igual modo afirman Wakeman y Cohén la constancia 

 de la relación en las conductibilidades de disoluciones acuo- 

 sa é hidroalcohólica de una misma sal y de indéntica concen- 

 tración, disminuyendo el valor de la relación cuando varíe 

 el tanto por ciento de alcohol , 



Casi todos los experimentadores han hecho notar la gran 

 influencia de la adición de una pequeña cantidad de agua ó 

 de alcohol sobre la conductibilidad de una solución alcohóli- 

 ca ó acuosa, respectivamente. 



Arrhenius estudió la acción de los alcoholes etílico y me- 

 tílico sobre el electrolito constituido por una solución de 



Cl Na normal. Propuso la fórmula general 



200 



='-('-fO' 



en la que 1 o es la conductibilidad de la solución acuosa; / la 

 de la solución conteniendo x por 100 en volumen de un no 

 conductor cualquiera; a es un coeficiente empírico; x debe 

 ser inferior á 10 para la aplicación de la fórmula. 



Para Zelinski y Krapiwin, cuando la adición del no con- 

 ductor es de un 2 por 100 en volumen, la disminución re- 

 sulta considerable. 



Cohén concluye de su estudio sobre el ioduro potásico, en 

 solución etílica, que la conductibilidad puede ser aumentada ó 

 disminuida por la adición de una pequeña cantidad de agua, 

 según la dilución y el contenido de alcohol en el disolvente. 



Wakeman, que midió á 25° las conductibilidades de Cl Na, 

 IK, CIK y CIH no encontraba aplicable á estas sales la fór- 

 mula de Ostwald: 



