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dando un líquido de color rojo obscuro que contiene cobalto- 

 cianuro cíncico potásico [(Co Cye) ZnKg]. 



La sal recogida en un filtro, lavada con la disolución del 

 anhídrido sulfuroso, y desecada á la trompa, tiene color ana- 

 ranjado; pero calentándola de 110 á 120° se vuelve violá- 

 cea, bastando tocarla con una varilla húmeda para que en 

 este punto la masa adquiera el color primitivo. 



Si en vez de agregar al reactivo una disolución sulfurosa 

 reciente de sulfato de cinc, fuese de níquel, se formaría un 

 precipitado amarillo de cobaltocianuro de níquel 



[(CoCy6)Ni,], 



también ínsoluble ó poco soluble en el agua sulfurosa, que 

 por desecación se torna verde. 



Con un exceso de reactivo se redisuelve formando cobal- 

 tocianuro niqueloso potásico [(CoCye) Ni Kg], y la solución, 

 que tiene color amarillo, se descompone y descolora fácil- 

 mente al agregar otra concentrada de ácido tartárico. 



Sí al reactivo empleado [(Co Cyg) K^] agregamos una di- 

 solución sulfurosa de sal de cobalto, se produciría un preci- 

 pitado rojo de cobaltocianuro cobaltoso [(Co G)6Co"2], 

 que se disuelve en un exceso de cianuro alcalino dando un 

 líquido rojo obscuro que contiene cobaltocianuro cobaltoso 

 potásico [(Co Cy)6 C0K2], muy difícilmente descolorable 

 por una disolución de ácido tartárico. 



La producción del cobaltocianuro cíncico puede utilizarse 

 para el reconocimiento de este metal, aun estando en pre- 

 sencia de otros, v. gr., el aluminio. 



La formación de los cobaltocianuros de níquel y de cobalto 

 puede servir también para su investigación cualitativa, pero 

 la aplicación más interesante es para la separación de estos 

 dos metales mediante electrólisis. 



Para el reconocimiento de cantidades muy exiguas de ní- 

 quel y cobalto puede operarse sobre la disolución sulfurosa 



