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experimentalmente; 3.°, los c. c. correspondientes al clo- 

 roión de los 8 gramos de cal y al volumen de ácido nítrico, 

 sino estaban exentos de cloro. La última resta, expresará 

 los c. c. de solución N/10 de nitrato argéntico correspondien- 

 tes al cloro del percloratoión, si le hay; y, según ellos, se 

 calcula éste que se expresa generalmente en forma de per- 

 clorato sódico, aunque no es seguro que en tal estado esté. 

 Como resultado de dos, y tal vez tres diferencias, el nú- 

 mero expresivo del perclorato no puede ser muy riguroso; y 

 si no se han hecho muy cuidadosamente las determinaciones 

 experimentales, es posible hasta la duda de si hay ó no per- 

 clorato, siendo éste, en general, escaso. Menos de una milé- 

 sima de perclorato difícilmente se aprecia en el nitro; y en 

 todo caso, no puede concederse gran veracidad á la cifra de 

 las diezmilésimas. Indico á continuación dos análisis, donde 

 se ve que, á pesar del cuidado con que se han practicado, 

 no son muy concordantes los dos números correspondientes 

 al perclorato de la misma muestra. 



1.", 1908 3.^ 1908 



Insoluble 0,2915 «/o ^> 



Humedad 0,5780» » 



Cloruro sódico 0,5522 ^ 3.450 «/o 



Clorato potásico 0,0120 > 0,117 » 



Perclorato sódico 0,31 1 y 0,355 0,380 y 0,326 



He elegido además estos ejemplos, porque enseñan que no 

 guardan ni remota relación la proporción de clorato y la de 

 perclorato. La segunda muestra tiene próximamente diez ve- 

 ces más clorato que la primera, y casi igual proporción de 

 perclorato. De aquí se deduce la necesidad de medir sepa- 

 radamente el clorato y el perclorato y no juntos, como si 

 todo fuera perclorato, que es lo que generalmente se hace. 



Como no es el objeto de esta Nota la importante medición 

 del nitratoión en los nitros, sólo indico que, después de ha- 



