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cipita no sólo el ácido a, sino también el b, y la adsorción 



principalmente es función del ácido a precipitado. Con otras 



palabras: La cantidad total del precipitado debe aumentar y 



al mismo tiempo disminuir de poder de adsorción, cuanto 



más se produce la transformación del ácido a en el b, hecho 



demostrado en la tercera columna del cuadro. La lentitud de 



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 la transformación, según esta teoría, no debe parecer extra-r 



fía, en cuanto no se trata aquí de reaccipnes iónicas. 



4. Las reacciones de los ácidos e$tánicós a y b. 



Consistiendo en partículas más pequeñas el ácido a, y te- 

 niendo por ello mayor superficie que el ácido estánico b, se 

 debe inferir que es atacado con más facilidad que su isóme- 

 ro por los reactivos químicos. Los ejemplos siguientes ha- 

 cen ver que esta consecuencia de nuestra teoría se armoni- 

 za muy bien con los hechos observados en la realidad. 

 Una disolución acuosa del ácido estánico a, tratada por el 

 hidrógeno sulfurado (*), es precipitada completamente en 

 forma de estaño sulfurado; y en las disoluciones de b lo que 

 se obtiene, mediante la acción del mismo reactivo, es, en 

 general, ácido estánico. Con el ácido tartárico, el ácido está- 

 nico a es transformado en su compuesto complejo reciente- 

 mente obtenido cristalizado por Rosenheim y Aron (**); de 

 tal compuesto, el ácido estánico a no puede ser precipitado 

 ni por los álcalis ni por el amoníaco; asimismo, en presen- 

 cia del ácido tartárico, es imposible transformar una disolu- 

 ción del ácido a en otra de b (***), Con el ácido estánico b, 

 el ácido tartárico no reacciona, ni imposibilita la precipita- 

 ción empleando dichos reactivos. Se ha de recordar cómo, 



(*) Barfoed, Journ. f. prakt. Chem., 101, 370, 1867.— Jorgensen, 

 Z.S. f. anorg. Chem., 28, 140, 1901. 

 (**) Rosenheim und Aron, Z.S f. anorg. Chem. 39, 170, 1904. 

 (*•*) Lowenthal, Journ. f. prakt. Chem., 77, 321, 1859. 



