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prevista á voluntad, se pueden originar con sólo añadir á los 

 cuerpos que forman el sistema inicial, las cantidades de esta- 

 ño calculadas. 



Demuestra el estudio de las masas de fusión y de solidi- 

 ficación que las pérdidas de azufre en las ricas de este 

 elemento, conteniendo más de un átomo de azufre por un 

 átomo de estaño, son bastante considerables, lo cual hace ne- 

 cesario el apelar al análisis para establecer la composición de 

 los régulos fundidos. En estos casos se determina el estaño 

 calcinando el cuerpo en un crisol abierto y pesando el resi- 

 duo formado por el dióxido estánico. Cuando la proporción 

 de estaño pasa del 80 por 100, la oxidación se efectúa por 

 medio del ácido nítrico, agregándole un poco de ácido clor- 

 hídrico, evaporando la disolución luego de tratada con nitrato 

 amónico y calcinando el residuo. Por lo que atañe al azufre 

 del sulfuro, se determinó pulverizándolo, humedeciéndolo 

 con agua, descomponiéndolo en una corriente de anhídrido 

 carbónico calentando lentamente, y agregando poco á poco 

 la suficiente cantidad de ácido clorhídrico de 18 por 100 de 

 concentración; el hidrógeno sulfurado de tal suerte produci- 

 do era absorbido en una disolución decinormal de iodo, me- 

 dida y diluida en agua, determinando luego la cantidad de 

 iodo restante (1). 



Se prepararon las mezclas de estaño y selenio calentando 

 sus componentes en los tubos de reacción llenos de anhídri- 

 do carbónico; comienza la reacción con desprendimiento de 

 luz, que se propaga sucesivamente por la masa. No siendo 

 posible evitar alguna pérdida de selenio por volatilización, se 

 requiere analizar todos los productos fundidos, después de 



(1) Al ensayar los productos más ricos de azufre, se observa de 

 continuo que al desprenderse hidrógeno sulfurado destila, asimismo, 

 cierta cantidad de cloruro estanoso, que no influye nada en la valora- 

 ción del iodo resultante. El cloruro estanoso no destila ni con vapor 

 de agua ni con ácido clorhídrico. Véase Lewis A Youtz. Z f anorg 

 Chem. 35. 57-1903. 



