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tancia del equilibrio químico—, añadiendo á la disolución, 

 fuertemente acida, del ferricianuro y del ioduro potásico una 

 sal de cinc, la cual forma con el ferrocianuro potásico otra 

 sal prácticamente insoluble, y es el ferrocianuro cíncico- 

 potásico de la composición (*) K^ Zn.¿ {Fe Cy^lo. 



Logró de tal modo la transformación cuantitativa y regu- 

 lar de la reacción 



2 K^ Fe C}'6 + 3 X/ = 2 K^ Fe Cy, + Kl^ 



ó más sencillamente 



K,Fe Cy, + KI=K,Fe Cy, + / 



separándose una cantidad de iodo libre, exactamente equi- 

 valente al ferricianuro potásico existente. Hasta este punto 

 el método de Mohr es en absoluto correcto; pero la conti- 

 nuación ya no se puede considerar inatacable, pues Mohr 

 neutralizó el ácido libre con el bicarbonato sódico y valoró 

 la disolución bicarbonato-alcalina del iodo acudiendo al tio- 

 sulfato. Tal modo de proceder, sabemos ahora que no es co- 

 rrecto. Ya Clemens Winkler (**), discutiendo la dosificación 

 iodométrica del ácido sulfuroso, ha demostrado que valorando 

 una disolución bicarbonato-alcalina de iodo con el tiosulfato, 

 y á consecuencia de oxidación parcial del reactivo que pasa 

 á sulfato, por regla general se encuentra un defecto de iodo, 

 y semejante hecho lo han comprobado asimismo estudiando 

 la volumetría del ácido sulfuroso, las investigaciones espe- 

 ciales de Otto Ruff y Willi Jeroch (***), y de mi parte, apoyán- 



(*) L. L. de Koninck y E. Prost, Zeitschr. angew Chem., Jahrg., 

 1896, S., 460 y 564. 



(**) , Clemens Winkler. «Praktische Uebungen in der Ma Bana- 

 lyses 3 Aufl., Leipzig, 1902, S. 105. 



(***) Otto Ruff y Willi Jeroch, Ber. D. Chem, Gesellsch, 38, 409; 

 1905. 



