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Se disuelve la substancia-problema en 600 ú 800 centíme- 

 tros cúbicos de agua, se añade de 10 á 15 centímetros cúbi- 

 cos de ácido clorhídrico (Z) = 1.19) y, por medio de una 

 bureta, bastante cantidad de disolución casi decinormal 

 de permanganato potásico, cuyo título no interviene en los 

 cálculos del problema, para que la disolución resulte de bien 

 marcado tono rojo. Entonces se agregan unos 20 centíme- 

 tros cúbicos de una disolución igualmente casi decinor- 

 mal de ácido oxálico, cuyo título exacto también se puede 

 ignorar, y se deja el líquido por 5 minutos, los cuales pasa- 

 dos, el exceso de permanganato ha desaparecido cuantitati- 

 vamente y la disolución ha adquirido el color amarillo puro 

 del ferricianuro disuelto. Por fín, se añaden el ioduro potási- 

 co y la disolución cíncica y se valorad ferricianuro formado 

 por la oxidación, del modo ya indicado en la primera partfe 

 del presente estudio. La resolución del problema se deriva del 

 hecho de ser equivalentes una molécula del ferrocianuro y 

 una molécula del tiosulfato; es decir, un centímetro cúbico 

 déla disolución tiosulfática decinormal corresponde á 0,0001 

 molécula-gramos del ferrocianuro, ó sea 36,831 miligramos 

 K^ Fe Cy^ ó 42,236 miligramos de K^ Fe Cy^. 3 H^ 0. {*). 



(*, Log. 36,831 = 56621; log. 42,236 = 63568. 



