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en la disolución oxidada pueda reaccionar con el ioduro 

 añadido. Al contrario del método descrito en la primera 

 parte de este trabajo, en el que el buen éxito del análisis se 

 funda en la reducción cuantitativa del ferricianuro por el 

 ioduro potásico, en el ahora estudiado trátase de imposibili- 

 tar en absoluto la reducción de la sal compleja. 



Conforme queda establecido por las investigaciones arri- 

 ba citadas del sistema: 



K,FeCy„ K,FeCy„ Klyl 



y según se puede comprender por la aplicación de la ley de 

 las masas en el equilibrio existente en el sistema: 



2FeCyr-^^r-^'^2FeCyr + h 



ó sea: — — i-i-J— = constante 



[Fe Cy""Y [/'s] . 



en disolución neutra, se podrá llegar al fin apetecido con 

 auxilio de diluición extremada; pero en el caso actual, se 

 debía trabajar en disolución acida á causa de que no se efec- 

 túan conforme es debido la oxidación del ferrocianuro y la 

 reducción del permanganato en disolución neutra. Mas en la 

 acida la oxidación del ioduro potásico por el ferricianuro es 

 mucho más fácil, y así había que establecer manera de con- 

 seguir una concentración del ion hidrogénico tal que permi- 

 tiese conseguir en el análisis cómoda y seguramente la po- 

 sibilidad de las reacciones necesarias de oxidación y de re- 

 ducción, é impidiese al propio tiempo y en absoluto los 

 efectos oxidantes del ferricianuro. La experiencia ha demos- 

 trado que se llega á este fin trabajando en disolución acética 

 y bastante diluida. 



He aquí ahora los poi menores del método: 



El ferrocianuro potásico se disuelve en 600 ú 800 centí- 

 metros cúbicos de agua; se añaden de 10 á 15 centímetros 



