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amatista. Se separó por decantación el líquido del sulfuro 

 de carbono, y se precipitó por nitrato de plata; recogido el 

 precipitado argéntico pioducido sobre filtro, desecado é in- 

 cinerado, no perdió de peso por la acción prolongada del 

 gas cloro. Existen, pues, ligeros indicios de iodo, y no exis- 

 te bromo. 



E) Fluor. — Cuatro litros de agua, adicionados de peque- 

 ña cantidad de carbonato sódico, fueron evaporados hasta re- 

 ducir su volumen á unos lOO'^'^; se añadió una solución de 

 cloruro calcico en ligero exceso; se hirvió y se filtró, reco- 

 giendo el precipitado, el cual, después de seco, se calentó 

 al rojo. El residuo tratado por ácido acético fué evaporado al 

 baño de María, y después tratado repetidas veces por agua 

 hirviendo. La parte insoluble fué sometida á la acción del 

 ácido sulfúrico en el aparato del Dr. Casares (*), sin que se 

 percibiera ningún depósito de sílice gelatinosa. En vista de 

 este resultado negativo, procedimos á la investigación del 

 flúor por el procedimiento de Nickles, que es como sigue: 



Cuatro litros de agua se evaporaron casi hasta sequedad; 

 fueron tratados por unas gotas de ácido clorhídrico purísi-^ 

 mo, y después por agua destilada. Se filtró y se añadió al 

 líquido filtrado amoníaco en exceso, recogiendo el precipi- 

 tado producido, y precipitando la parte líquida por carbo- 

 nato amónico; este depósito se reunió con el producido por 

 el amoníaco en un filtro, y se desecó en estufa; el polvo ro- 

 jizo resultante se colocó en un crisol de platino, tapado con 

 un vidrio de reloj, cubierto de una capa de cera, en la cual 

 se habían trazado algunos dibujos con un punzón; se aña- 

 dió un exceso de ácido sulfúrico concentrado, y se calentó 

 nuevamente, manteniendo frío el vidrio obturador mediante, 

 un trocito de hielo. Al cabo de una hora se dio por termina- 

 da la operación, limpiando la cera que recubría á aquél. No 



(*) An, de la Soc. Esp. de Fis, y Quim., nüm. 28, pág. 433. 



