solfato di calce, 2,5 solfato di potassa; piccola quantità di carbonato di 
calcio (0,3) e di bromuro di magnesio (0, 2). Ciò secondo gli studi di 
Dittmar sugli scandagli dello Challenger. Dunque sebbene con ogni pro- 
babilità le sostanze chimiche disciolte doveano essere centuple in quegli 
antichi tempi, pure anche ai dì nostri si trova la magnesia in quantità 
relativamente notevole noi nostri mari. 
Infine è a riflettere che i gas dell’aria (come è noto) si dissolvono 
nell'acqua. Tanto l’azoto che l'ossigeno e l’ acido carbonico dell’aria si 
trovano pure nell’acqua sebbene in diverse proporzioni. Di azoto se ne 
trova 65 e 35 di ossigeno, mentre, come è risaputo, del primo si trova 
79 nell’ aria e 21 del secondo. Ora la composizione dell’aria dovea, in 
certo essere in molto maggiore quantità. Anche ciò dovea avere un’in- 
fluenza sui fenomeni da noi studiati. 
Tra le reazioni chimiche che numerose e complesse poterono con- 
tribuire alla formazione di tali rocce ne enumererò due che mi paiono 
tra le più importanti. 
Il cloruro di magnesio è solubile nell'acqua. Però quando la solu- 
zione è molto concentrata e si lascia evaporare, allora sviluppa acido 
cloridrico mentre si depone l’ossido di magnesio il quale poi per l’azione 
dei carbonati solubili si trasforma in carbonato di magnesio. Tra questi 
carbonati solubili probabilmente una parte importante è dovuta al car- 
bonato di soda che può essere stato prodotto dalla decomposizione delle 
rocce costituite di silicati. Uno degli altri agenti principali nella forma- 
zione di tali rocce parmi debba essere stato verosimilmente il solfato 
di magnesio il quale del resto si trova ancora in soluzione nei nostri 
mari. Il detto sale sotto l’azione di carbonato alcalino si precipita for- 
mando la così detta magnesia « alba » (che è un tricarbonato tetrama- 
gnesiaco). Di seguito per l’azione dell'acido carbonico si forma a spese 
della magnesia un bicarbonato di magnesia il quale è molto solubile. 
La soluzione evaporandosi lascia il carbonato neutro-idrato, e se ciò av- 
viene in un ambiente carico di anidride carbonica (come in quei tempi) 
si depone il carbonato anidro di magnesia Mg C0°. 
Delle due reazioni chimiche sopracitate la prima ci dà una chiave 
per la spiegazione della sostituzione della magnesia alla calce, fenomeno 
di grande importanza che è stato varie volte constatato. Dissi che men- 
tre l’acido cloridrico reagendo sull’ossido di magnesio forma il cloruro 
di magnesio Mg 0 +,HC1= H,0+ Mg CI* dando luogo ad una soluzione 
di quest’ ultimo, appena si fa evaporare tale soluzione, avviene subito 
una reazione inversa. Ora se supponghiamo che in un dato sito l’acqua 
