TiMMEEMANS — £a chnsiU des liquides en dessoiis de 0°. 331 



maximum de density 4° ; les raesures k 0° dans la glace me paraisseiit pre- 

 ferables k celles faites k 15°, 20°, ou 25°, car on evite ainsi I'lisage du 

 thermostat toujours ennuyeux k r^gler et dont la temperature n'est exacte- 

 ment connue que pour autant que Ton dispose d'un thermom^tre pourvu d'une 

 table de correction. 



Les pes^es ont 6ie ramenees au vide au moyen de la formule 



/ 00012 0'0012\ 



(L = cL I '+ — 



rf, 8-5 J 



oil do represente la densite corrigee, d^ la densite observee, 8'5 la densite des 

 poids de laiton usuels et 0-0012 le poids du ccm. d'air pris dans les conditions 

 ordinaires de temperature, de pression et d'hiimidite ; cette derni^re valeur 

 est une moyenne dont les valours reelles peuvent dans des cas extremes s'^carter 

 suflBsamraent pour entrainer une erreur de ± -j-^^^ sur le poids specifique des 

 liquides de faible densite (ether, hydrocarbures, etc.), alors que la correction 

 est elle-meme de I'ordre du ^o'^^ (Wade) .'- 



En prenant les precautions indiquees, j'ai pu determiner la densite avec 

 une grande exactitude : les diverses valeurs observees pour un memo liquide 

 n'ont jamais difE^r^ autre elles ni des determinations de S. Young a plus 



14. Tempirature d'dhulUlmi. — La valeur absolue du point d'^bullition 

 est aussi un excellent criterium de purete, mais il est d'un usage plus 

 d^licat, par suite des diverses corrections k faire subir aux observations. J'ai 

 evite systematiquement les corrections aleatoires pour la colonne de raercure 

 emergeante du thermometre, en la plongeant completement dans la vapeur. 

 Ensuite j'ai calcule k partir de mes propres observations la variation du point 

 d'ebuUition des diverses substances examinees, pour un changement de 

 pression barometrique de 10 mm., ce qui permet de ramener toutes les 

 temperatures d'ebullitiou a la pression normale de 760 mm. 



Reste la correction la plus delicate, celle qui consiste a ramener les lectures 

 faites sur divers tbermometres (j'en ai employ^ plus de 10) a une meme echelle 

 de temperatures absolues ; j'ai adopte comme reperes les points d'ebuUition 

 indiques par Young pour diverses substances que j'ai eu egalement I'occasion 

 de purifier — temperatures que ce savant a mesurees au thermometre a gaz ; 

 j'ai pu observer de la sorte que, dans la presque totalite des cas, les points 

 d'ebuUition que j'ai obtenus concordenfc absolument avec ceux de S. Young. 



Jusqu'a 150°, les echelles de temperatures des divers observateurs 

 concordent, mais au dela, elles divergent de plus en plus (voir tableau 

 No. 1). J'ai continue cependaut a me baser sur les donuees de Young, qui a 

 trouv^ pour le point d'ebullitiou de la naphtaline une valeur en parfait 

 accord avec les meilleures determinations r^centes. 



1- Journal nf the Chemical Society of Londonj 95, 2174, 1909i 



