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Scienttfic Proceedings, Royal, Dublin Society. 



Tableau IV. 



Acetone — = O'o0° : Cnift-s a trouce 0-38° avec tin produii (res impur. 



J'ai reuui daus le tableau V les douiiees immeriqiies coiiceriiaut inou aeide 

 isobutyrique et celui d'autres auteurs ; les pi-oduits de Kahlbaum, de Perkiu, 

 et le mien soiit parfaitement eoucordants quant au point de congelation et a 

 la deusite ; nos eohelies de temperature au point d'ebullition ne sont pas 

 comparables ; 1'ech.antillon de Faucon devait contenir des qiiantites notables 

 d'un liomologue, car son point de congelation est beaucoup trop bas ; enfin 

 Smirnoff a opere sur une substance tr^s impure ; son liypotliese, d'apres 

 laquelle la fraction dont la temperature critique de dissolution dans I'eau est 

 de 15-7° serait plus pure que la fraction a temperature critique de 

 dissolution 23-7°, est evidemment erronee, puisque la presence d'acide 

 butyrique normal a pour effet d'abaisser la t. cr. de D. dans I'eau ( -3° pour 

 I'acide normal et + ^6° pour Tacide iso), et de donner a la courbe de 

 saturation I'allure asymetrique qu'il a observee, tandis que mon produit a une 

 temperature critique de dissolution relativement tres elevee et suffisamment 

 constante. 



" Squibb : Journ. of the Amer. Ch. Soc. 17, 187 (1895). 



" Zander: Liebig's Ann. der Ch. 214, 138 (1882). 



" Krugg et McElroy : Journ. ol Anal, and Applied Cb. 6, 187 (1893). 



