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v = />("!) -A(/* 2 ), [3] 



en que n^ y n 2 son números enteros y A, A ••• son una serie de funciones 

 de n, las cuales pueden ser expresadas por 



Mn) = ^Mn), [4] 



siendo K una constante universal y í> una función que para grandes valo- 

 res de n se aproxima a la unidad. El espectro completo se obtiene combi- 

 nando los números n x y /z 2 , como también las funciones /i, / 2 ... de todos 

 los modos posibles. 



En la presente teoría, esto indica que el sistema que emite el espectro, 

 posee un número de series de estados estacionarios, para los cuales la 

 energía en el n mo estado de la r ésima serie está dado por 



A ">' = C - ^T^' ^ 



en la cual C es una constante arbitraria que tiene el mismo valor para 

 todo el sistema de estados estacionarios. 



Bohr da una sencilla explicación del hecho de que en cada serie O (/z) 

 se aproxima a 1 para valores grandes de n, considerando que en los esta- 

 dos estacionarios correspondientes al mismo valor de n, uno de los elec- 

 trones que rodean al núcleo atómico, se mueve a gran distancia del núcleo 

 comparada con la distancias a que están situados los demás. Si el átomo 

 es neutro, el electrón exterior estará aproximadamente sujeto a las mis- 

 mas fuerzas que el electrón en el átomo neutro de hidrógeno, que se com- 

 pone de un núcleo positivo con una carga equivalente a un electrón y un 

 electrón girando a su alrededor (1). La [5] indica la presencia de un nú- 

 mero de series de estados estacionarios del átomo, en los cuales, la confi- 

 guración de los electrones interiores es aproximadamente la misma para 

 todos los estados de una serie, en tanto, que la configuración del electrón 

 exterior cambia de un estado a otro de la misma serie, aproximadamente 

 de la misma manera que lo hace el electrón en el átomo de hidrógeno. 



De [5] se deduce que para grandes valores de n, la configura- 

 ción de los electrones interiores es la misma en toda la serie de estados 

 estacionarios correspondientes al mismo espectro [3]. Las diferentes se- 

 ries de estados estacionarios deben corresponder a diferentes tipos de ór- 

 bitas del electrón exterior, envolviendo diferentes relaciones entre la 

 energía y la frecuencia. Para fijar ideas consideremos el átomo de helio. 



(1) Phil Mag. XXX, pág. 400, 1915. 



