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cas, con su significación ordinaria, admite otras valencias intraiónicas de 

 naturaleza especial, llamadas valencias de coordinación; al número de 

 moléculas enteras (casi siempre agua, amoníaco, etc.), o de iones sim- 

 ples unidos a un átomo metálico por estas valencias especiales, se le llama 

 índice de coordinación, el cual muchas veces es distinto de la valencia 

 ordinaria del átomo, pero puede también ser igual a ella; así el índice de 

 coordinación para el cromo (como para el platino, cobalto y metales análo- 

 gos), vale 6 (1). 



La importancia de las teorías que acabamos de indicar brevemente 

 pone de manifiesto la conveniencia del estudio magnetoquímico de los clo- 

 ruros de cromihidrinas, pues en ellos, según veremos inmediatamente, el 

 cromo forma parte de un ion complejo, y del comportamiento de su mo- 

 lécula, desde el punto de vista magnético, pueden deducirse consecuencias 

 respecto a la naturaleza de los enlaces interatómicos, estructura de la mo- 

 lécula de dichas sales, etcétera. 



II 



Química-física de los cloruros cromihidrinas.— Transforma- 

 ción recíproca de sus soluciones.— Existencia real del cloru- 

 ro intermedio; Trabajos de Bjerrum. 



La teoría de Werner (2) permite prever las siguientes hidrinas (3) de 

 cloruro crómico, cuya denominación, según la nomenclatura de dicho au- 

 tor, exponemos en el siguiente cuadro: 

 [Cr(H 2 0) 6 ] Cl 3 cloruro de cromi-hexahidrina (gris-azul o violeta). 



[Cr Cl 2 » de cromi-cloro-pentahidrina (de Bjerrum). 



(H 2 Ü) 5 J 



Cr ,„ 2 ~. Cl » de cromi-dicloro-tetrahidrina (verde-esmeralda). 

 L (H 2 Ü)J 



Cr /u ™ Cromi-tricloro trihidrina (desconocido; no electrolito). 

 L (H 2 0) 3 J 



(1) F. Swarts, Chimie Inorganique , pág. 742, 1914. París. 



(2) Puede verse un resumen de la misma en la Introduction á la chimie 

 des compléxes, de G. Urbain, et A. Sénechal, pág. 132, 1913. París. 



(3) Recibe este nombre toda combinación salina con agua de consti- 

 tución. 



